Атомы могут соединяться друг с другом. В результате этого соединения обычно образуются более сложные частицы – молекулы . Например:
Эти примеры показывают, что соединяться друг с другом могут атомы одного элемента и атомы разных элементов. Число атомов, которые соединяются друг с другом, может быть различным.
Состав любой молекулы можно выразить химической формулой .
Так, молекула водорода имеет формулу Н 2 . Число «2» в этой формуле показывает число атомов в молекуле водорода.
Числа в химических формулах, которые показывают, сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы, называются индексами .
Молекула состоит из двух атомов водорода Н, одного атома и четырех атомов кислорода О. Значит, формула молекулы серной кислоты - H 2 SO 4 .
Существуют молекулы, в состав которых входит несколько одинаковых групп атомов. В формулах таких молекул эти группы атомов заключают в скобки, а индекс за скобками показывает число этих групп в молекуле. Например, формула Cu(NO 3) 2 показывает, что эта молекула состоит из одного атома меди и двух групп атомов NО 3 , т. е. двух атомов азота и шести атомов кислорода.
Таким образом, химические формулы доказывают качественный и количественный состав молекулы (из атомов каких элементов состоит молекула и сколько этих атомов в молекуле).
Согласно закону постоянства состава (Ж. Пруст, Франция, 1808 г.): Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.
Так как вещество состоит из одинаковых молекул, то состав молекулы определяет состав всего вещества. Различия в химических свойствах веществ обусловлены различиями в составе и строении молекул, из которых состоят эти вещества. Поэтому можно сделать вывод:
Молекула - это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
Масса любой молекулы равна сумме масс образующих ее атомов. Если при расчете массы молекулы используются относительные атомные массы, то получается относительная молекулярная масса, которая обозначается символом Мr.
Например, относительная молекулярная масса воды Н2O равна:
Mr(H 2 О) = Ar(H) + Аr(Н) + Аr(О) = 2Аr(Н) + Аr(О) =2∙1+16=18;
относительная молекулярная масса сульфата железа (III) Fe 2 (SO 4) 3 равна: Mr = 2Ar(Fe) + 3Ar(S) + 12Ar(O) = 2∙56+3∙32+12∙16=400;
Относительная молекулярная масса вещества М r - это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса молекулы данного вещества больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода С.
Например, относительная молекулярная масса воды Mr(H 2 О) = 18. Это значит, что масса молекулы воды в 18 раз больше 1/12 части массы атома углерода.
Относительные молекулярные массы, как и относительные атомные массы, являются величинами безразмерными.
Массовая доля (ω) химического элемента в данном веществе равна отношению относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества:
где ω(Х) - массовая доля элемента Х; Ar(X) - относительная атомная масса элемента Х; n - число атомов элемента Х в молекуле вещества; Мr - относительная молекулярная масса вещества.
Массовые доли обычно выражают в процентах:
В международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль.
Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12 С.
Зная массу одного атома углерода (1,93310 -26 кг), можно вычислить число атомов N A в 0,012 кг углерода
N A = 0,012/1,93310 -26 = 6,0210 23 моль -1
6,0210 23 моль -1 называется постоянной Авогадро (обозначение N A , размерность 1/моль или моль -1). Она показывает число структурных единиц в моле любого вещества.
Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Она имеет размерность кг/моль или г/моль. Обычно ее обозначают М.
В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной (А) или относительной молекулярной массе (М) этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Fe, O 2 , H 2 O соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль.
Следует отметить, что масса и количество вещества – понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), а количество вещества – в молях. Между массой вещества (m, г), количеством вещества (ν, моль) и молярной массой (М, г/моль) существуют простые соотношения
m = νM; ν = m/M; M = m/ν.
По этим формулам легко вычислить массу определенного количества вещества, либо определить число молей вещества в известной массе его, либо найти молярную массу вещества.
Относительная атомная и молекулярная массы
В химии традиционно применяют не абсолютные значения масс, а относительные. За единицу относительных атомных масс с 1961 г. принята атомная единица массы (сокращенно а.е.м.), представляющая собой 1/12 массы атома углерода-12, то есть изотопа углерода 12 С.
Относительной молекулярной массой (М r) вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С.
Относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, и легко подсчитывается по формуле вещества, например, формула вещества В х Д у С z , тогда
М r = хА В + уА Д + zА С.
Молекулярная масса имеет размерность а.е.м. и численно равна молярной массе (г/моль).
Газовые законы
Состояние газа полностью характеризуется его температурой, давлением, объемом, массой и молярной массой. Законы, которые связывают эти параметры, для всех газов очень близки, а абсолютно точны для идеального газа , у которого между частицами полностью отсутствует взаимодействие, и частицы которого представляют собой материальные точки.
Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку. Он является автором законов о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были объяснены в 1811 году итальянским физиком А. Авогадро. Закон Авога́дро - одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул ».
Следствия из закона Авогадро:
1) молекулы большинства простых атомов двухатомны (Н 2 , О 2 и т.д.);
2) одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
3) при нормальных условиях один моль любого газа занимает объем равный 22,4 дм 3 (л). Этот объем называетсямолярным объемом газа (V о) (нормальные условия - t о = 0 °С или
Т о =273 К, Р о = 101325 Па = 101,325 кПа = 760 мм. рт. ст. = 1 атм).
4) один моль любого вещества и атом любого элемента, независимо от условий и агрегатного состояния содержит одинаковое число молекул. Это число Авогадро (постоянная Авогадро) - опытным путем установлено, что это число равно
N A = 6,02213∙10 23 (молекул).
Таким образом: для газов 1 моль – 22,4 дм 3 (л) – 6,023∙10 23 молекул – М, г/моль ;
для вещества 1 моль – 6,023∙10 23 молекул – М, г/моль.
Исходя из закона Авогадро: при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы (m) равных объемов газов относятся как их мольные массы (М)
m 1 /m 2 = M 1 /M 2 = D,
где D - относительная плотность первого газа по второму.
Согласно закону Р. Бойля – Э. Мариотта , при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объёму газа
Р о /Р 1 = V 1 /V о или РV = const.
Это означает, что по мере возрастания давления объем газа уменьшается. Впервые этот закон был сформулирован в 1662 г. Р. Бойлем. Поскольку к его созданию причастен также французский ученый Э. Мариотт, в других странах, кроме Англии, этот закон называют двойным именем. Он представляет собой частный случай закона идеального газа (описывающего гипотетический газ, идеально подчиняющийся всем законам поведения газов).
По закону Ж. Гей-Люссака : при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т)
V 1 /T 1 = V о /T о или V/T = const.
Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссак (объединенный газовый закон )
PV/T=P о V о /T о,
где Р и V - давление и объем газа при данной температуре Т; P о и V о - давление и объем газа при нормальных условиях (н.у.).
Уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа) устанавливает соотношение массы (m, кг), температуры (Т, К), давления (Р, Па) и объема (V, м 3) газа с его мольной массой (М, кг/моль)
где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль К). Кроме этого газовая постоянная имеет еще два значения:Р – мм рт.ст., V – см 3 (мл), R = 62400 ;
Р – атм, V – дм 3 (л), R = 0,082 .
Парциа́льное давление (лат. partialis - частичный, от лат. pars - часть) - давление отдельно взятого компонента газовой смеси. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений ее компонентов.
Парциальное давление газа, растворенного в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением; и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, диффундируют и реагируют соответственно их парциальному давлению и не обязательно зависимы от концентрации в газовой смеси. Закон сложения парциальных давлений был сформулирован в 1801 году Дж. Дальтоном. При этом правильное теоретическое обоснование, основанное на молекулярно-кинети-ческой теории, было сделано значительно позже. Законы Дальтона - два физических закона, определяющих суммарное давление и растворимость смеси газов и сформулированы им начале XIX века.
В килограммах.
Чаще пользуются безразмерной величиной М отн -относительной
молекулярной массой: М отн =M x /D, где М х -масса
x, выраженная в тех же единицах массы (кг, г или др.), что и
D. Молекулярная масса характеризует среднюю массу с учетом изотопного состава всех
элементов, образующих данное хим. соединение. Иногда молекулярную массу определяют для смеси
разл. в-в известного состава, напр. для "эффективную" молекулярную массу
можно принять равной 29.
Абс. массами удобно
оперировать в области физики субатомных процессов и , где путем измерения
энергии частиц, согласно теории относительности, определяют их абс. массы. В
и хим. технологии необходимо применять макроскопич. единицы измерения
кол-ва в-ва. Число любых частиц ( , электро
нов
или мысленно выделяемых в в-ве групп частиц, напр. Na +
и Сl - в кристаллич. решетке NaCl), равное
N А = 6,022 . 10 23 , составляет макроскопич.
единицу кол-ва в-ва-моль. Тогда можно записать: М отн = M x . N A /(D . N A),T.е.
относительная молекулярная масса равна отношению массы в-ва к N A D.
Если в-во состоит из с между составляющими их ,
то величина M x . N A представляет
собой м о л я рн у ю м а с с у этого в-ва, единицы измерения к-рой кг-моль (киломоль,
кМ). Для в-в, не содержащих , а состоящих из , или радикалов,
определяется ф о р-м у л ь н а я м о л я р н а я м а с с а, т.е. масса N A
частиц, соответствующих принятой формуле в-ва (однако в СССР часто и в этом
случае говорят о молекулярной массе, что неверно).
Ранее в использовали
понятия , грамм-ион, теперь-моль , подразумевая под этим N A ,
и соотв. их молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традиционно
употребляют в качестве синонима термин "молекулярный (молярный) ",
т. к. определение массы производится с помощью . Но, в отличие от ,
зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва
в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому
правильнее говорить "молекулярная масса".
Большое число устаревших
терминов и понятий, касающихся молекулярной массы, объясняется тем, что до эры космич. полетов
в не придавали значения различию между массой и , к-рое обусловлено
разностью значений ускорения своб. падения на полюсах (9,83 м. с -2)
и на экваторе (9,78 м. с -2); при расчетах силы тяжести
() обычно пользуются средним значением, равным 9,81 м. с -2 .
Кроме того, развитие понятия (как и ) было связано с исследованием
макроскопич. кол-в в-ва в процессах их хим. () или физ. ()
превращений, когда не была разработана теория строения в-ва (19 в.) и предполагалось,
что все хим. соед. построены только из и .
Методы определения.
Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С. Канниццаро и А.
Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных
в-в относительно водородного , молярная масса к-рого принималась первоначально
равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных
масс-2,016 г. След. этап развития эксперим. возможностей определения молекулярной массы заключался
в исследовании и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения
коллигативных св-в (т. е. зависящих только от числа растворенных частиц) - осмотич.
(см. ), понижения , понижения точки замерзания
()и повышения точки ()р-ров по
сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто "аномальное"
поведение .
Понижение
над р-ром зависит от молярной доли растворенного в-ва (): [(р
- р 0)/р] = N, где р 0 -давление
чистого р-рителя, р-давление над р-ром, N- молярная
доля исследуемого растворенного в-ва, N = (т х /М х)/[(т х /М х)
+ (m 0 /M 0)], m x и М х -соотв.
навеска (г) и молекулярная масса исследуемого в-ва, m 0 и М 0 -то
же для р-рителя. В ходе определений проводят экстраполяцию к бесконечно разб.
р-ру, т.е. устанавливают
для р-ров исследуемого в-ва и для р-ров известного (стандартного)
хим.
соединения. В случае и используют зависимости соотв.
Dt 3 = Кс и Dt к = Еc, где Dt 3 -понижение
т-ры замерзания р-ра, Dt к - повышение т-ры р-ра, К
и Е-соотв. криоскопич. и эбулиоскопич. постоянные р-рителя, определяемые
по стандартному растворенному в-ву с точно известной молекулярной массой, с-моляльная
исследуемого в-ва в р-ре (с = М х т х. 1000/m 0).
Молекулярную массу рассчитывают по ф-лам: М х = т х К. 1000/m 0 Dt 3
или
М х
= т х Е. 1000/m 0 Dt к.
Методы характеризуются достаточно высокой точностью, т.к. существуют спец.
(т. наз. ), позволяющие измерять весьма малые изменения т-ры.
Для определения молекулярной массы используют
также изотермич. р-рителя. При этом р-ра исследуемого в-ва вносят
в камеру с насыщ. р-рителя (при данной т-ре); р-рителя конденсируются,
т-ра р-ра повышается и после установления вновь понижается; по изменению
т-ры судят о кол-ве выделившейся теплоты , к-рая связана с молекулярной массой растворенного
в-ва. В т. наз. изопиестич. методах проводят изотермич. р-рителя в
замкнутом объеме, напр. в Н-образном . В одном колене находится
т. наз. р-р сравнения, содержащий известную массу в-ва известной молекулярной массы (молярная
C 1), в другом-р-р, содержащий известную массу исследуемого
в-ва (молярная С 2 неизвестна). Если, напр., С 1
> С 2 , р-ритель перегоняется из второго колена в первое, пока
молярные в обоих коленах не будут равны. Сопоставляя объемы полученных
изопиестич. р-ров, рассчитывают молекулярную массу неизвестного в-ва. Для определения молекулярной массыы
можно измерять массу изопиестич. р-ров с помощью Мак-Бена, к-рые представляют
собой две чашечки, подвешенные на пружинках в закрытом стеклянном ; в
одну чашечку помещают исследуемый р-р, в другую-р-р сравнения; по изменению
положения чашечек определяют массы изопиестич. р-ров и, следовательно, молекулярную массу
исследуемого в-ва.
Осн. методом определения атомных и мол. масс летучих в-в является . Для исследования смеси соед. эффективно использование хромато-масс-спектромет-рии. При малой интенсивности пика мол.
Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H 2 O) есть
M H 2 O = 2 Ar H + Ar O ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.См. также
Wikimedia Foundation . 2010 .
- Брахаухениус
- Канал Эльба-Любек
Смотреть что такое "Молекулярная масса" в других словарях:
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА - значение массы молекулы, выраженное в атомных единицах массы. Практически М. м. равна сумме масс входящих в неё атомов (см. АТОМНАЯ МАССА). Физический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983 … Физическая энциклопедия
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА - (молекулярный вес) масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Практически равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. Величины молекулярной массы используются в химических, физических и химико технических расчетах … Большой Энциклопедический словарь
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА - (масса моля), термин ранее использовался для обозначения ОТНОСИТЕЛЬНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ … Научно-технический энциклопедический словарь
Молекулярная масса М м - Молекулярная масса, М. м. * малекулярная маса, М. м. * molecular mass or M. m. масса молекулы, не имеющая собственных единиц измерения, поэтому обычно в этом смысле используют термин «молекулярный вес» (см.) … Генетика. Энциклопедический словарь
молекулярная масса - — Тематики биотехнологии EN molecular mass … Справочник технического переводчика
Молекулярная масса - – относительная величина, отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 части массы атома Изотопа углерода С12. [Ушеров Маршак А. В. Бетоноведение: лексикон. М.: РИФ Стройматериалы. 2009. – 112 с.] Рубрика термина: Общие термины… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА - сумма масс атомов, входящих в состав данной молекулы; выражается в атомных единицах массы (а. е. м.). Поскольку 1 а. е. м. (иногда называемая дальтон, D) равна 1/12 массы атома нуклида 12 С и в единицах массы СИ составляет 1,66057.10 27 кг, то… … Химическая энциклопедия
молекулярная масса - santykinė molekulinė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Molekulės vidutinės masės arba tiksliai apibrėžto medžiagos darinio masės ir nuklido ¹²C atomo masės 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. molecular mass;… …
молекулярная масса - santykinė molekulinė masė statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi medžiagos molio masei. atitikmenys: angl. molecular mass; molecular weight;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
молекулярная масса - santykinė molekulinė masė statusas T sritis chemija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi vieno medžiagos molio masei. atitikmenys: angl. molecular mass; molecular weight; relative molecular mass … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
молекулярная масса - (молекулярный вес), масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Практически равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. Величины молекулярной массы используются в химических, физических и химико технологических расчётах. * … Энциклопедический словарь
Книги
- Характеристики углеводородов. Анализ численных данных и их рекомендованные значения. Справочное издание , Ю. А. Лебедев , А. Н. Кизин , Т. С. Папина , И. Ш. Сайфуллин , Ю. Е. Мошкин , В настоящей книге представлены важнейшие численные характеристики ряда углеводородов, среди которых рассматриваются следующие физико-химические константы: молекулярная масса, температура… Категория: Химия Издатель: ЛЕНАНД , Производитель: ЛЕНАНД , Купить за 3578 грн (только Украина)
- Гиалуроновая кислота в инъекционной косметологии , Хабаров Владимир Николаевич , В книге приведены многочисленные литературные данные и результаты собственных научных исследований автора в области медицинского применения гиалуроновой кислоты. Подробно освещены вопросы,… Категория: Кожные и венерические болезни Издатель:
МКТ - это просто!
«Ничто не существует, кроме атомов и пустого пространства …» - Демокрит
«Любое тело может делиться до бесконечности» - Аристотель
Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ)
Цель МКТ
- это объяснение строения и свойств различных макроскопических тел и тепловых явлений, в них протекающих, движением и взаимодействием частиц, из которых состоят тела.
Макроскопические тела
- это большие тела, состоящие из огромного числа молекул.
Тепловые явления
- явления, связанные с нагреванием и охлаждением тел.
Основные утверждения МКТ
1. Вещество состоит из частиц (молекул и атомов).
2. Между частицами есть промежутки.
3. Частицы беспорядочно и непрерывно движутся.
4. Частицы взаимодействуют друг с другом (притягиваются и отталкиваются).
Подтверждение МКТ:
1. экспериментальное
- механическое дробление вещества; растворение вещества в воде; сжатие и расширение газов; испарение; деформация тел; диффузия; опыт Бригмана: в сосуд заливается масло, сверху на масло давит поршень, при давлении 10 000 атм масло начинает просачиваться сквозь стенки стального сосуда;
Диффузия; броуновское движение частиц в жидкости под ударами молекул;
Плохая сжимаемость твердых и жидких тел; значительные усилия для разрыва твердых тел; слияние капель жидкости;
2. прямое
- фотографирование, определение размеров частиц.
Броуновское движение
Броуновское движение - это тепловое движение взвешенных частиц в жидкости (или газе).
Броуновское движение стало доказательством непрерывного и хаотичного (теплового) движения молекул вещества.
- открыто английским ботаником Р. Броуном в 1827 г.
- дано теоретическое объяснение на основе МКТ А. Эйнштейном в 1905 г.
- экспериментально подтверждено французским физиком Ж. Перреном.
Масса и размеры молекул
Размеры частиц
Диаметр любого атома составляет около см.
Число молекул в веществе
где V - объем вещества, Vo - объем одной молекулы
Масса одной молекулы
где m - масса вещества,
N - число молекул в веществе
Единица измерения массы в СИ: [m]= 1 кг
В атомной физике массу обычно измеряют в атомных единицах массы (а.е.м.).
Условно принято считать за 1 а.е.м. :
Относительная молекулярная масса вещества
Для удобства расчетов вводится величина - относительная молекулярная масса вещества.
Массу молекулы любого вещества можно сравнить с 1/12 массы молекулы углерода.
где числитель - это масса молекулы, а знаменатель - 1/12 массы атома углерода
Это величина безразмерная, т.е. не имеет единиц измерения
Относительная атомная масса химического элемента
где числитель - это масса атома, а знаменатель - 1/12 массы атома углерода
Величина безразмерная, т.е. не имеет единиц измерения
Относительная атомная масса каждого химического элемента дана в таблице Менделеева.
Другой способ определения относительной молекулярной массы вещества
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс химических элементов, входящих в состав молекулы вещества.
Относительную атомную массу любого химического элемента берем из таблицы Менделеева!)
Количество вещества
Количество вещества (ν) определяет относительное число молекул в теле.
где N - число молекул в теле, а Na - постоянная Авогадро
Единица измерения количества вещества в системе СИ: [ν]= 1 моль
1 моль - это количество вещества, в котором содержится столько молекул (или атомов), сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.
Запомни!
В 1 моле любого вещества содержится одинаковое число атомов или молекул!
Но!
Одинаковые количества вещества для разных веществ имеют разную массу!
Постоянная Авогадро
Число атомов в 1 моле любого вещества называют числом Авогадро или постоянной Авогадро:
Молярная масса
Молярная масса (M) - это масса вещества, взятого в одном моле, или иначе - это масса одного моля вещества.
Масса молекулы
- постоянная Авогадро
Единица измерения молярной массы: [M]=1 кг/моль.
Формулы для решения задач
Эти формулы получаются в результате подстановки вышерассмотренных формул.
Масса любого количества вещества
